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李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下...

李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

1C的含氧官能团名称:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反应类型分别为:_____________ _____________ 。两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:_____________

3D生成E的反应方程式:______________

4H的结构简式为:_____________

5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:_____

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体    ②六元环状结构

6)结合上述合成路线,请写出由乙醇和为基本原料,合成的路线(不超过4步)。____________

 

羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反应 取代反应 CH3CH2OH NH(CH3)2 或 【解析】 CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B与SO2Cl2发生取代反应生成C,C与发生取代反应生成D,D与氨基甲烷反应生成E,E与生成F,F与HCHO和二甲基氨生成产品G。 (1)C的含氧官能团名称: 羰基、酯基 。由G的结构简式,G的分子式:C21H23O3N2SBr。 故答案为: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr; (2)A是CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B与SO2Cl2发生取代反应生成C,A→B和B→C的反应类型分别为:取代反应,取代反应。根据质量守恒,两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:CH3CH2OH。 故答案为:取代反应; 取代反应;CH3CH2OH; (3)D与氨基甲烷反应生成E和水,D生成E的反应方程式:。 故答案为:; (4)F与HCHO和二甲基氨生成产品G,H的结构简式为:NH(CH3)2 或。 故答案为:NH(CH3)2 或; (5)①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,结构中有羧基,—COOH, ②六元环状结构,分子中总共有6个碳,羧基一个碳,六元环中有一个氧原子,B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:。 故答案为:; (6)结合上述合成路线,由乙醇和为基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。; 故答案为:。  
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考点分析:
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我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝中国紫,直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10BaCuSi2O6

1中国蓝中国紫中均具有Cun离子,n___,基态时该阳离子的价电子排布式为______

2)在5500年前,古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3,其它和中国蓝一致。CO32中键角∠OCO___。根据所学,从原料分解的角度判断埃及蓝的合成温度比中国蓝___(填)。

3)配离子CuCN32-中,中心离子的杂化类型是___________,该配离子的空间构型为___________CN-中配位原子是___________ (填名称)。

4CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由CuCa共同组成的层,层中Cu—Cu之间由实线相连;(b)是完全由Cu原子组成的层,Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置;(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中,同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm

①该晶胞中Ca___________Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中,Ca原子之间的最短距离是___________pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,CaCu晶体的密度是___________g/cm3(用含mn的式子表示)。

 

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1)已知反应2HIg=H2g + I2g)的H=+11kJ·mol-11molH2g)、1molI2g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ

2)已知某密闭容器中存在下列平衡:COg)+H2Og CO2g)+H2g),CO的平衡物质的量浓度cCO)与温度T的关系如图所示。

①该反应H__________ 0(填

②若T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1_______K2(填“=”)。

T3时在某刚性容器中按1:2投入COg)和H2Og),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数K3=____________

3)在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2O2,仅发生反应: 2MoS2s+7O2g 2MoO3s+4SO2g  ΔH

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

p1p2p3的大小:_________

②若初始时通入7.0 mol O2p27.0 kPa,则A点平衡常数Kp=________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。

4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3CO12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4C3H6C4H8等副产物,反应过程如图。

催化剂中添加NaKCu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂

CO2转化率(%

各产物在所有产物中的占比(%

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

 

①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3CO12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____

②下列说法正确的是______

a 第ⅰ步所反应为:CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d Fe3CO12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e 添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同

 

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高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知:锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色,在强碱性溶液中能稳定存在;在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生自身氧化还原反应,生成MnO4-MnO2

回答下列问题:

1KOH的电子式为____________,煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)

A 烧杯                 B 瓷坩埚

C 蒸发皿             D 铁坩埚

2)调节溶液pH过程中,所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________

3)趁热过滤的目的是_____________________________________________

4)已知20 ℃时K2SO4KClCH3COOK的溶解度分别为11.1 g34 g217 g,则从理论上分析,选用下列酸中________(填标号),得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A 稀硫酸                  B 浓盐酸

C 醋酸                  D 稀盐酸

5)产品中KMnO4的定量

①配制浓度为0.1250 mg· mL1KMnO4标准溶液100 mL

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.55.07.510.012.515.0(单位:mg·L1)的溶液,分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL,取10 mL稀释至100 mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.1490.151,则样品中KMnO4的质量分数为________

6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________

 

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二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

相关物理常数和物理性质如下表:

名称

相对分

子质量

密度/g·cm-3

熔点/oC

沸点/oC

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶水,易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

−1

197

遇水分解

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178(升华)

遇水水解,微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305(常压)

难溶水,易溶苯

 

已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。

回答下列问题:

1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.52 h

仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。

2)操作X___________

3NaOH溶液洗涤的目的是_____________

4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。

5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。

 

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己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变

D. T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

 

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