Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B.非金属性强弱顺序：X＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D.化合物Y₂X、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

Answer

B

【解析】

根据题意，X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数逐渐增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，只有O元素符合，可知X为O元素；Y则为Na元素；Si单质可制成半导体材料，Z为Si元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，据此进行分析判断。

A．O元素和S元素最外层电子数相同，S元素电子层比O元素多一个电子层，故原子半径：S＞O，Na元素与S元素均有3个电子层，S元素的核电荷数大于Na元素的核电荷数，故原子半径：Na＞S，则O、Na、S元素的原子半径大小顺序为：r(Na)＞r(S)＞r(O)，A项错误；

B．同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故O、S、Si的非金属性强弱顺序为：O＞S＞Si。B项正确；

C．Z和W的最高价氧化物对应水化物分别为：H2SiO3和H2SO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项错误；

D．化合物 Y2X、ZX2、WX3分别为：Na2O、SiO2、SO3。Na2O为离子化合物，所含化学键为离子键，SiO2、SO3为共价化合物，所含化学键为共价键，故Na2O和SiO2、SO3中的化学键类型不相同，D项错误；

答案选B。