Question

在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键	C—H	Cl—Cl	C—Cl	H—Cl
吸收的能量/kJ·mol^-1	413.4	243	330	436

有关CH₄与Cl₂反应的下列说法正确的是

A.该装置需放在日光直射的地方 B.反应只生成1molCH₃Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

Answer

B

【解析】

A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，不能日光直射，否则易产生爆炸，A项错误；

B. 反应热=断键吸收的总能量−成键放出的总能量，当只生成1molCH3Cl时，反应热=E(C-H)+E(Cl-Cl)-E(C-Cl)-E(H-Cl)=413.4kJ/mol+243kJ/mol−330kJ/mol−436kJ/mol=−109.6kJ/mol，所以反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ，B项正确；

C. 一氯甲烷在常温下是气体，其它氯代烃是液体，C项错误；

D. 该反应为放热反应，但是需要光照条件才能发生，断键需要吸收能量，D项错误；

答案选B。