下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol
②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol
④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A.2878kJ/mol B.2658kJ/mol C.1746kJ/mol D.1526kJ/mol
根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（ ）
A.1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ
B.1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量
C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－QkJ·mol－1
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D.己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：
（1）所得气体的质量_____
（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中加入的物质是_____。
（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。
（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。
如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：
（1）该反应的化学反应方程式为_____
（2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____
（3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。
（4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。
a.容器中A与B的物质的量相等
b.容器内气体的颜色不再改变
c.各物质的浓度保持不变
