下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A.若正反应是吸热反应，则A为非气态
B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响
可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. 
已知下列反应的反应热：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
A.△H=+488.3kJ⋅mol-1 B.△H=-244.15kJ⋅mol-1
C.△H=-977.6kJ⋅mol-1 D.△H=-488.3kJ⋅mol-1
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol
②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol
④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A.2878kJ/mol B.2658kJ/mol C.1746kJ/mol D.1526kJ/mol
根据热化学方程式：S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是（ ）
A.1mol S(g)与1 mol O2(g) 的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ
B.1mol S(g) 与1 mol O2(g) 反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量
C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－QkJ·mol－1
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量
