下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中
下列分析正确的是
A.
闭合，铁棒上发生的反应为
B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.
闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.闭合，电路中通过
个电子时，两极共产生
气体
一种用于驱动潜艇的液氨
液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时，每消耗
转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，
向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
下列说法正确的是
A.常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 O⇌HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
