Question

在金属或非金属底物材料上，用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni)，反应的离子方程式为：

20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O===2(3 Ni₃B+ Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为________。

（2）与BH₄^-互为等电子体的一种分子为______________填化学式。

（3）B(OH)₄^-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)₄^-含有σ键的数目为________mol。

（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。

（5）NiCl₂6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。

Answer

1s22s22p63s23p63d8 CH4、SiH4 sp3 8 12 NiCl26H2O+6SOCl2=NiCl2+6SO2+12HCl

【解析】

（1）根据Ni是28号元素，书写基态核外电子排布式；

（2）根据中电子总数为10，原子总数为5， 书写等电子体；

（3）根据中的价层电子对数为，判断硼原子轨道的杂化类型；

（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目。

（1）Ni是28号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或；

故答案为：1s22s22p63s23p63d8或；

（2）中电子总数为10，原子总数为5，与原子数相同，电子总数也相同的一种分子为CH4、SiH4等；故答案为：CH4、SiH4；

（3）中的价层电子对数为，则硼原子轨道的杂化类型是，1mol B(OH)4-含有键，键，含有的键的数目为8mol；故答案为：；8；

（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12；故答案为：12；

（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2、SO2和HCl，该反应的化学方程式：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl；

故答案为：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl。