能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（ ）
A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3
C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO3
化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%
下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（ ）
| A.铁红用作颜料 | B.84消毒液杀菌 | C.纯碱去污 | D.洁厕灵除水垢 |
用品 |
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主要成分 | Fe2O3 | NaClO | Na2CO3 | HCl |
A.A B.B C.C D.D
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线
（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________
（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________
（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是_________________________
（4）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。
Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。
在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2
（1）Ni2+基态核外电子排布式为________。
（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为______________
填化学式
。
（3）B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)4-含有σ键的数目为________mol。
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。
（5）NiCl2
6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。
