Question

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A.在滴定过程中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.pH=5时，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH₃COO^-)持续增大

Answer

D

【解析】

A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B．pH＝5时，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH−)，结合电荷守恒判断；

C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；

D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持续增大。

A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；

B．pH＝5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；

C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；

D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO-)不可能持续增大，故D错误；

故答案选D。