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盐酸阿比朵尔,适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入选...

盐酸阿比朵尔,适合治疗由 AB 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入选新冠肺炎试用药物,其合成路线:

回答下列问题:

1)有机物 A 中的官能团名称是____________________________

2)反应③的化学方程式______________

3)反应④所需的试剂是______________

4)反应⑤和⑥的反应类型分别是____________________________

5I B 的同分异构体,具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________ (不考虑立体异构,只需写出 3 )

6)已知:两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应,也称为 Claisen (克莱森)缩合反应,如:,设计由乙醇和制备的合成线路______________(无机试剂任选)

 

羰基 酯基 +→+HCl Br2 取代反应 取代反应 (任写 3 个) CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】 根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。 (1)根据A的结构简式分析,A中的官能团有羰基和酯基,故答案为:羰基;酯基; (2)根据比较C和E的结构及反应物的结构,分析中间产物D的结构简式为:,则反应③的化学方程式为:+→+HCl;故答案为:+→+HCl; (3)比较D和E的结构,反应④为取代反应,所需的试剂是Br2,故答案为:Br2; (4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应;反应⑥也为取代反应,故答案为:取代反应;取代反应; (5)I 是 B() 的同分异构体,具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,则结构中含有氨基和羧基,其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:; (6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应生成,与发生合成路线中反应①的反应即可得到,故答案为:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。  
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化学·选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛,自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等。回答下列问题:

1)基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

2NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3NH3的空间构型相同,但是NH3 -33° C)的沸点比NF3 -129° C)的高,原因为_____________

3)氟硼酸( HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HFBF3合成,从化学键形成角度分析HFBF3能化合的原因:________

4)液态[H2F]+中存在[H2F]+[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. (填字母)。

a 离子键         b 共价键           c 配位键              d 氢键

5CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为(0,0,0,B处为(,C处为(111,D处为_____.

②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。

③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm(设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含cNA的式子表示)。

 

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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)   ∆H1=Q kJ·mol-1

ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)       ∆H2=+41 kJ·mol-1

iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)          ∆H3=− 99 kJ·mol-1

回答下列问题:

1Q=_________

2)图中能正确反映平衡常数K3(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__(填字母)

3)如图为单位时间内CO2+H2CO+ H2CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的COCO2H2的物质的量浓度相同)490K时,根据曲线ac判断合成甲醇时主要发生的反应为________(“i”“iii”);由曲线a可知,甲醇的量先增大后减小,其原因是_________________________________

4)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________,若隔膜为阳离子交换膜,则每转移6mol电子,溶液中有_______mol Na+____________(正极区负极区")移动。

5CO2经催化加氢也可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:

反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

1L恒容密闭容器中充入2molCO24molH2测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为______T1℃时,反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)

 

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中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有:AgZnCuPbSSiO2等)中提取银、铜和铅,工艺流程如图所示。

1)步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,写出两点可提高浸取速率的措施______;从CuPb混合物中提取Cu的试剂为______(填名称)。

2)步骤③反应的化学方程式为______

3)步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质,为了回收滤渣中的非金属单质,某实验小组向滤渣中加入试剂______(填化学式),充分溶解后过滤,然后将滤液进行______(填操作名称),得到该固体非金属单质。

4)步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______

5)排放后的废水中含有NO3-,任意排放会造成水体污染,科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放,该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-,依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为:______25℃时,欲将上述处理过的水中的cAlO2-)降到1.0×10-7mol/L,此时水中cAl3+=______mol•L-1.(已知,25℃,KspAlOH3]=1.3×10-33AlOH3s)⇌H++AlO2-+H2OKa=1.0×10-13

 

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某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol),设计如图所示装置(夹持仪器略去)

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50 60°C热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。

1)在实验中选择5060℃热水浴的原因是___________________

2)装置B的作用是_______________________________

3)检验制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加________________(填化学式)

4)产品中杂质Fe3+的定量

①配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100mL。称取________(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 mol·L-1HBr溶液1mL1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.21.0 3.05.0 7.0 10.0(单位: mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.5900.610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_______mg·L-1

5)称取mg产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入锥形瓶中,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(用含cVm的代数式表示,化简)。滴定时,下列滴定方式中,最合理的是___________(填字母)

A. B. C.

若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果将会_________(偏大”“偏小无影响)

 

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25°C时, 向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示下列叙述错误的是

A.直线n表示pH- lg的关系

B.M点到N点的过程中,c(H2C2O4)逐渐增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

 

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