Question

往装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

A.只有Fe²⁺和Fe³⁺ B.只有Fe²⁺

C.一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺ D.一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

Answer

D

【解析】

最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和硫酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。

A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；

B．Cu不一定全部析出，则溶液中可能还有Cu2+，故B错误。

C．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故C错误；

D．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故D正确；

故答案为D。