Question

t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-lgc _水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na⁺)>c(HX^-)>c(H₂X)

B.P点溶液中: c(OH^-)-c(H⁺)=c(HX^-)+2c(H₂X)

C.溶液中

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

Answer

D

【解析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-；

A．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正确；

B．P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；

C．，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶液中，故C正确；

D．水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。