下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中
C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D.任何物质中都存在化学键
图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 x 为 35 的是
A.
B.
C.
D.
关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是
A.元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C.元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族
D.第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物
B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定
C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e 半径最小，下列叙述中正确的是
A.原子序数关系是 b<a<d<c<e B.离子半径关系是 d>c>e>b> a
C.原子半径关系是 a>b>e>d>c D.最外层电子数关系为 c>d>e>a>b
