Question

（1）盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，制得高纯度的纳米级Ag₂O₂。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl₂与热的NaOH溶液反应生成NaClO₃，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：___。

Answer

2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O 2Ag++ClO−+2OH−=Ag2O2↓+Cl−+H2O 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 3Cl2+6OH−ClO3−+5Cl−+3H2O 3HSO3−+Cr2O72−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O

【解析】

(1)产生黄绿色气体，可知此反应发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒书写方程式；

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠和水，结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；

(3)向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，据此分析书写方程式；

(4) Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO3和水；

(5)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72−还原成为Cr3+，NaHSO3被氧化为硫酸钠，结合得失电子守恒和原子守恒分析。

(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；

(2)用NaClO−NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时还会生成NaCl和水，氧元素从−2价被氧化成Ag2O2中的−1价，化合价至少升高2价；NaClO中Cl元素从+1价被还原为−1价的Cl−，然后结合原则守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式为：2Ag++ClO−+2OH−=Ag2O2↓+Cl−+H2O；

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；

(4) Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO3和水，该反应的离子方程式为：3Cl2+6OH−ClO3−+5Cl−+3H2O；

(5)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72−还原成为Cr3+，NaHSO3被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：3HSO3−+Cr2O72−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。