Question

铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。

(2)Cr(NH₃)₃F₃中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(3)NH₃中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH₃)₃F₃中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH₃ 与Cr³⁺成键后，N的杂化类型为    ____________。

(4)Cr(NH₃)₃F₃固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。

(5)将Cr(NH₃)₃F₃在充足氧气中灼烧有Cr₂O₃生成，从Cr₂O₃晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm³，六棱柱的体积为Vcm³。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数N_A =___________mol^-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。

Answer

3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3杂化 Cr(NH3)3F3为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键 铬离子

【解析】

(1)Cr为24号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p64s13d5，则其价电子排布为3d54s1，其中3d和4s轨道上的电子均为单电子，因此单电子数为6；

(2)同周期自左而右，电负性增大，电负性F＞N；H元素与F、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比F、N元素小，故电负性F＞N＞H；

(3)NH3中N的价层电子对数=；

由Cr的配位数为6知，该物质为配盐(无外界)，所以N和F均为配位原子；

NH3中孤电子对在与Cr成键时，N的价层电子对数不变，所以杂化类型不变，N的杂化类型为sp3；

(4)由Cr(NH3)3F3易升华可知，其熔沸点较低，应为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键

强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多；

(5)由图示可知，该六棱柱中白色小球有4个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12个黑色小球，为6个六棱柱所有；上下的面心有2个黑色小球，为2个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3个黑色小球，则六棱柱中黑色小球共有个，白色小球和黑色小球的比例为4:6=2:3，根据化学式Cr2O3，可知白色小球为铬离子；

根据计算六棱柱中有4个Cr和6个O，则其质量，则晶体密度，则。