Question

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：

(1)四种元素的元素符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图A________B________C________D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)

(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较其最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱________________。

(4)写出其中非金属元素形成的气态氢化物的化学式：________，其稳定性强弱是_________，理由是________________。

Answer

S Cl K Ca 、、、 酸性：，碱性： 、 非金属性：

【解析】

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，且其简单离子的最外层电子数为8，所以A的核电荷数为，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是，D为Ca。根据四种元素的核电荷数依次增大，对应简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。

根据分析，A、B、C、D分别为：S、Cl、K、Ca；

(1)S、Cl分别位于三周期第ⅥA族、第ⅦA族，K、Ca分别位于第四周期第ⅠA、第ⅡA族，故；

(2)根据分析，A、B、C、D简单离子结构示意图分别为：、、、；四种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则；

(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性：H2SO4＜HClO4，金属性：K＞Ca，则碱性：KOH＞Ca(OH)2；

(4) S、Cl、为非金属元素，非金属元素形成的气态氢化物的化学式分别为：HCl 、H2S，根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱，非金属性：S＜Cl，稳定性强弱是HCl＞H2S。