下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别放入相同浓度的盐酸中 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
Ⅱ.
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出A的结构式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
④_______________________________________。
(5)设计实验区别B和D：______________________________________________。
如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（ ）
A.能与氢氧化钠反应 B.能与稀硫酸反应 C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊试液变红
X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
和
。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A.原子半径：
B.氢化物稳定性：
C.原子核内质子数：
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
下列说法中正确的是( )
A.除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构
C.某原子M层上的电子数为L层的3倍
D.某简单离子L层上的电子数为K层的4倍
A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)四种元素的元素符号依次是A________B________C________D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图A________B________C________D________。它们的离子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)
(3)A、B、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较其最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱________________。
(4)写出其中非金属元素形成的气态氢化物的化学式：________，其稳定性强弱是_________，理由是________________。
