（1）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4.镁带与2mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应，产生可燃性气体 |
5.铝条与2mol/L的盐酸反应 | E.生成淡黄色沉淀 |
①本实验的目的是___。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是___（填上表中的序号，下同）；与实验方案3对应的实验现象是___。
③得出规律：同周期元素从左到右___。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是___。
（2）Z元素是___（填元素符号），由X和Z两种元素形成的化合物有___。
（3）四种元素中（填元素符号）是形成化合物最多的元素___。
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：X﹥W
B.金属性：Y﹥Z
C.最高价含氧酸的酸性：X﹥W
D.原子半径：Y﹥Z﹥X
X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别放入相同浓度的盐酸中 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
Ⅱ.
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出A的结构式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
④_______________________________________。
(5)设计实验区别B和D：______________________________________________。
