Question

短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是

A.B的最简单氢化物的沸点比E的高

B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈碱性

D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种

Answer

B

【解析】

短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物的结构式为， B与A成键时，B形成两个共价键，位于ⅥA族，B、E位于同主族，则B为O， E为S ，E能够形成4个共价键，有一对配位键，得到D给的一个电子，达到稳定结构； D能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则D为Na；A只能形成1个共价键，则A位于ⅠA族，结合原子序数大小可知，A为H元素，据此解答。

A． 根据分析，B、E位于同主族，属于O和S，B的最简单氢化物是水，分子中含有氢键，E的最简单氢化物是硫化氢，水的沸点高于硫化氢的沸点，故A正确；

B．D为Na，E为S， D和E形成的三核二元化合物是Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解生成HS-和OH-，溶液中阴离子的浓度增大，阴、阳离子的浓度之比大于1:2，故B错误；

C．A为H元素，D为Na；化合物DA为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，其水溶液呈碱性，故C正确；

D．A为H元素，B为O；D为Na；E为S，同时含有A、B、D、E四种元素的盐有NaHSO4或NaHSO3，至少有两种，故D正确；

答案选B。