Question

室温下，将 0.10 mol·L^-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L^-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH⁻)，下列正确的是

A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)

B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl⁻)

Answer

D

【解析】

A．M点溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl−)+ c(OH−)，溶液中c(NH4+)大于c(Cl−)，故A错误；

B．酸和碱都抑制水的电离，M点到Q点，溶液由碱性到中性，水的电离程度逐渐增大，故B错误；

C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；

D．N点溶液呈酸性，若恰好生成氯化铵，则可存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)，故D正确；

答案选D。