Question

向含有Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L^-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

B.结合H⁺的能力：AlO₂⁻>CO₃²⁻> HCO₃⁻>Al(OH)₃

C.原混合溶液中，CO₃²⁻与AlO₂⁻的物质的量之比为2∶1

D.M点时A1(OH)₃的质量等于3.9 g

Answer

C

【解析】

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应，据此结合选项解答。

A．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，都是CO32−+H+═HCO3−，故A正确；

B．根据以上分析，氢离子先与A1O2−反应，再与CO32−反应，后与HCO3−反应，最后才溶解Al(OH)3，所以结合H+的能力：A1O2−＞CO32−＞HCO3−＞Al(OH)3，故B正确；

C．由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO32−与AlO2−的物质的量之比为1:1，故C错误；

D．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正确；

答案选C。