下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
B | Fe(NO3)2晶体溶解于稀硫酸后滴加KSCN溶液 | 溶液呈现红色
| 原晶体Fe(NO3)2已变质 |
C | 将金属镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
D | 往K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 | 溶液由黄色变为橙色 | pH越小，CrO42-的转化率越大 |
A.A B.B C.C D.D
25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全
B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13
C.点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−)
D.点c时，溶液中2c(OH−)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)－c(R2−)
电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+
B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C.N室中：a％<b％
D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
下列有关离子方程式一定不正确的是
A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-
B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-
C.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B.结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3
C.原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1
D.M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，
逐渐增大
D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
