Question

常温下，用0.1 mol·L^1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K^＋)=2c(A^－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A^－)＞c(K^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A．0.1 mol·L1 HA溶液的pH≈3，说明HA未完全电离，属于弱酸，故A正确；

B．酸或碱抑制水的电离，能够水解的弱离子促进水的电离，d点溶质为KA、c点溶质为KA和HA，c点不影响水的电离、d点促进水电离，所以水的电离程度：d点＞c点，故B正确；

C．e点溶液是物质的量之比为2:3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A)，即2c(K+)═3c(A-)+3c(HA)，故C错误；

D．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，钾离子不水解，且HA电离程度和A-水解程度都较小，所以c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

故选C。