Question

在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表： 

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列说法正确的是(   )

A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

Answer

D

【解析】

A．实验①中，生成M为0.08mol，则X的变化量为0.08mol，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)===0.008mol/(L•min)，故A错误；

B．①②中温度相同，则K相同，由①可知，

容器的体积为2L，则K==25，故B错误；

C．①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，a=0.16，但压强增大，平衡正向移动，则a大于0.16，故C错误；

D．①③相比，③中

K==33.3＞25，可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确；

故选D。