Question

某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1苯甲酸(C₆H₅COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH^-)]关系如图所示。

下列说法正确的是

A.在该温度下，0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL

C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D.温度不变，加水稀释E点溶液，增大

Answer

C

【解析】

向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸，反应是逐步进行的，氢氧化钠溶液先变为氢氧化钠和苯甲酸钠混合溶液，再变为苯甲酸钠溶液，进而变为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液由碱性变为中性，再变为酸性。由图可知，G点溶液显碱性，F点为中性溶液，E点溶液显酸性，该温度下，水的离子积常数Kw为10—2a。

（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c（OH—）为0.1 mol·L-1，由F点可知水的离子积常数Kw为10—2a，则溶液中c(H+)为10—2a+1，则pH为2a—1，A错误；F点为中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液，所以F点对应苯甲酸溶液体积V大于20.00 mL，B错误；苯甲酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成苯甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，恰好反应点在G与F之间，C正确；E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C6H5COOH）减小，n（C6H5COO—）增大，则减小，D错误。

故选C。