现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________________，________。
正极：________，________________，________。
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
① |
| 稀盐酸 | 偏向 |
② |
| 稀盐酸 | 偏向 |
③ |
| 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ |
| 氢氧化钠溶液 | 偏向 |
⑤ |
| 浓硝酸 | 偏向 |
试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：
（1）实验1、2中
所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。
（2）由实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为________________；
②石墨为________极，电极反应式为________________；
③电池总反应为________。
（3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。
（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。
下图是将SO2 转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。
请回答下列问题：
(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。
(2)催化剂b表面O2发生___________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。
(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________。
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：
(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。
如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn 为正极，Cu 为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；
④Cu 极上有H2产生；
⑤若有 1mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5mol；
⑥正极的电极反应式为 Zn﹣2e﹣＝Zn2+
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
