Question

在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8 LNO₂，生成N₂O₄的分子数一定为N_A

C.该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3N_A

D.若N₂O₄分子数增加0.5N_A，则放出0.5a kJ的热量

Answer

B

【解析】

A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确；

D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；

故合理选项是B。