以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极b为阴极
B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D.电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒
山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B.稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小
C.若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+
]
D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量
下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100 g10%的NaOH溶液 | 称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中 |
B | 验证“84消毒液”呈碱性 | 用pH试纸测量溶液的pH |
C | 检验溶液中是否含有Na+ | 用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色 |
D | 从溴水中获得溴单质 | 利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离 |
A.A B.B C.C D.D
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（ ）
A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性
B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y
D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
由环己醇合成环己酮的反应为：
。下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于取代反应
B.环己酮的分子式为C6H12O
C.环己醇不能和NaOH溶液反应
D.环己醇分子中的所有原子可能共平面
