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氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程: 依据图中所给信息,完成下列填空...

氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程:

依据图中所给信息,完成下列填空:

1)电解时发生反应的化学方程式为________________

2)粗盐含Ca2Mg2等杂质,加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些杂质,但如果精制时发现其中SO42含量也较高,必须添加含钡离子的试剂除去SO42,该试剂可以是________(填序号)。

a. Ba(OH)2溶液          b.Ba(NO3)2溶液         c.BaCl2溶液

3)为有效除去Ca2Mg2SO42,加入试剂的合理顺序为________(填序号)。

a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂

b.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液

c.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液

 

ac bc 【解析】 (1)根据反应物和生成物写出反应方程式; (2)除杂试剂要求不引入新的杂质; (3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,应注意碳酸钠在氯化钡之后。 (1)电解后产生氢气、氯气和氢氧化钠,则方程式为:,故答案为:; (2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂选择的原则是不引入难以除去的杂质离子; a.Ba(OH)2 ,加入过量试剂可以除去硫酸根离子,过量氢氧根离子在最后加盐酸除去,故a符合; b.Ba(NO3)2,加入过量试剂,硝酸根离子不能除去,引入杂质离子硝酸根,故b不符合; c.BaCl2,加入过量试剂硫酸根离子全部沉淀,氯离子不是杂质离子,故c符合; 故选ac; (3)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡离子,显然选项bc符合,故答案为:bc。  
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洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在众志成城战疫情中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)

(2)D生成E的反应类型为_____F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___

(3)C的分子式为_____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为_____

(4)K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是______

(5)XC的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式______

①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢,个数比为6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl(26-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以26-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试剂任选)。

 

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VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞,一旦发生火灾时,安全塞会自动熔化,喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)

(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用),其中在水中的溶解度较小是_______(顺式反式”)

(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料,与乙烷互为等电子体,熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)

A.范德华力      B.离子键      C.配位键     D.金属键

(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂,可杀死各种草本植物,其阴离子的立体构型为___

(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+,其结构式为_______,其中N原子的杂化方式为________

(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示,晶胞参数为a nmFe原子填在6Sb原子形成的正八面体空隙中,晶胞6个表面的结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图l中原子甲的坐标为(000),原子乙的坐标为(0),则原子丙的坐标为________

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)

 

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氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,具有热导率高、化学稳定性好等性质,在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体,该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________

(3)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___(填标号)。

a. 温度:T1>T2

b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时,说明该反应处于化学平衡状态

c. A点的反应速率小于C点的反应速率

d. 温度恒定为T2,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)

③气体分压(p)=气体总压(p体积分数,用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时,用含p6的计算式表示C点的______

(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+______(填)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为_______

 

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(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂,其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一:以MnO2为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是___C装置中NaOH溶液的作用是___________

(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________

步骤二:制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤,向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液,反应生成MnCO3沉淀。过滤,洗涤,干燥。

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(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________

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我国是世界产镁大国,金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO,含少量SiO2A12O3Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图:

已知:萤石的主要成分是CaF2,用于降低真空还原反应的活化能。

回答下列问题:

(1)①粉碎的主要目的________

②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)

A.氧化剂     B.还原剂     C.催化剂

(2)Mg2+Ca2+Fe3+Fe2+A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>___(用离子符号表示)。

(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系,真空还原反应温度的最佳选择为___;高温真空还原时,CaOMgOFeSi反应生成单质镁的化学方程式为___

(4)液态镁浇铸成镁锭时,通入的保护气不可选用N2CO2,其原因是_______

(5)镁锭冷却后,用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜,还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为________

(6)为测定镁锭的纯度,称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中,配成250 mL溶液。取25 mL该溶液,用0.1000 mol/LEDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定),三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(己知Mg2+EDTA反应的化学计量数之比为11)。该样品的纯度为___%

 

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