下列金属的冶炼（“
”前为原料，“”后为所得的金属），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是
A.①②④⑥ B.③④ C.②③⑤ D.②③④⑤
从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。
氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程：
依据图中所给信息，完成下列填空：
（1）电解时发生反应的化学方程式为________________。
（2）粗盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO42－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去SO42－，该试剂可以是________（填序号）。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。
a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。
(1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。铋的价电子排布式为_______。
(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有_______(填元素符号)。
(3)Pt(NH3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是_______(填“顺式”或“反式”)。
(4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及________(填标号)。
A.范德华力 B.离子键 C.配位键 D.金属键
(5)偏亚砷酸钠(NaAsO2)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为___。
(6)化肥厂生产的(NH4)2SO4中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H44+，其结构式为_______，其中N原子的杂化方式为________。
(7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图l所示，晶胞参数为a nm，Fe原子填在6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为(
，，0)，则原子丙的坐标为________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该固体的密度ρ=__g·cm-3(列出计算式即可)。
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。
(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
①下列说法正确的是___（填标号）。
a. 温度：T1>T2
b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态
c. A点的反应速率小于C点的反应速率
d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。
③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。
