某学习小组同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中___（填化学式，下同）与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊现象，可证明S、Cl元素非金属性强弱顺序为___，反应的离子方程式为___。
我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_______、_______。
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_______；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。
操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_______g。
下列金属的冶炼（“
”前为原料，“”后为所得的金属），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是
A.①②④⑥ B.③④ C.②③⑤ D.②③④⑤
从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。
氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程：
依据图中所给信息，完成下列填空：
（1）电解时发生反应的化学方程式为________________。
（2）粗盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO42－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去SO42－，该试剂可以是________（填序号）。
a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。
a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
