化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应
B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏
C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知
为阿伏伽德罗常数的值）：
试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液退至无色所需时间/min | |||||
实验编号 | 实验温度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。
（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。
（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ml | 再加入某种固体 | 溶液退至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的新假设是__________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。
一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：
，下列能表明该反应已达到平衡状态的是
①
②
③
④混合气的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量不变
A.仅④ B.仅④⑤
C.仅①④ D.仅③④⑤
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：
。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A.
=1
B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1
C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
。若有2 mol N2生成，则下列判断正确的是( )
A.N2的体积为44. 8 L
B.有 0. 125 mol KNO3被氧化
C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.转移电子的物质的量为10 mol
