根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 | 蛋白质可能发生了变性 |
B | 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 | 产生的气体中一定含有乙烯 |
C | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强 |
D | 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) | Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)
3Z(g)。反应过程中，持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.M点时，Y的转化率最大
B.平衡后充入X，达到新平衡时X的体积分数减小
C.升高温度，平衡常数减小
D.W、M两点Y的正反应速率相同
Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是（ ）
A.该电池不能在寒冷地区正常工作
B.SOCl2分子的空间构型是平面三角形
C.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）
A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
下列实验中，能达到相应实验目的的是
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A．制备并收集乙酸乙酯 | B．证明氯化银溶解度大于硫化银 | C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 | D．推断S、C、Si的非金属性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径Y＞Z＞W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
