化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化...

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A.－1 638 kJ/mol B.＋1 638 kJ/mol C.－126 kJ/mol D.＋126 kJ/mol

A 【解析】反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol 6+498 kJ/mol 3-360 kJ/mol 12=－1 638 kJ/mol，故选A。

考点分析：

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下列有关晶体叙述中，正确的是( )

A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3

B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关

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C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

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B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体

D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

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下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( )

①CO32- ②NH3 ③H2O ④SiF4 ⑤CO2

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③

C.⑤①④②③ D.③②④①⑤

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以下有关杂化轨道的说法中正确的是( )

A.sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同

B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C.杂化轨道不能容纳孤电子对

D.sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键

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