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已知F是一种药物中间体,常用作香料配制,其合成路线如下(其中A、B、C的分子式已...

已知F是一种药物中间体,常用作香料配制,其合成路线如下(其中ABC的分子式已给出):

请回答下列问题:

1A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,其结构简式为_______________

2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是______________(填反应编号)。

3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式__________

4)写出由C→D E→F转化的化学反应方程式_______________________

5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有___________种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式__________

6)按上述合成路线的表达形式,写出由制备的合成路线_______

 

②⑤ 6 或 【解析】 (1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,说明含有碳碳双键,则其结构简式为。 (2)在上述合成路线中反应①是碳碳双键的加成反应,②是卤代烃的水解反应,③是羟基的催化氧化,④是醛基的氧化反应,⑤是酯化反应,因此发生的反应中属于取代反应的是②⑤。 (3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物,该副产物的结构简式为。 (4)C→D是羟基的催化氧化,方程式为;E→F是酯化反应,转化的化学反应方程式为 。 (5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,即苯环上含有2个酚羟基和1个碳碳双键,因此符合条件的同分异构体有6种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式为或。 (6)由制备可以采用逆推法,即首先形成羟基,然后酯化,卤代烃水解形成羟基,碳碳双键据此引入卤素原子,则合成路线为 。  
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考点分析:
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abcdef为元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。a原子核内无中子;在考古行业中,元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;d原子核外电子有8种不同的运动状态;e为第四周期元素,其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等,且每个原子轨道中都有电子;f元素的基态原子最外能层只有1个电子,且其他能层均已充满电子。回答下列问题:

1)六种元素中电负性最大的是__(填元素符号),其中e原子的价电子排布式为__

2b有多种同素异形体,其中硬度最大的是___(填名称);写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__

3ac形成的简单分子的化学式为___,分子中c原子的杂化类型为__,分子立体构型为___

4)六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)c的单质互为等电子体。

5)元素df形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__;若相邻d原子和f原子间的距离为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__g·cm-3(用含aNA的式子表示)

 

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食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

()Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

()2NaHSO3Na2S2O5+H2O

查阅资料:焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下:

1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2,其离子方程式为___

2)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄。温度迅速升高的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,除去其中亚硫酸钠固体的方法是___;然后获得较纯的无水Na2S2O5,应将溶液冷却到30℃左右过滤,控制“30℃左右的理由是___

4)丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置,通入H2的目的是___

5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

___

⑤重复步骤①~③;根据相关记录数据计算出平均值。

 

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为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化净化器装置。

1)通过催化净化器CONO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式:__

2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入1molNO2molCO,发生上述反应,10s时反应达到平衡,此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题:

①前10s内平均反应速率v(CO)=___

②在该温度下反应的平衡常数K=___

③关于上述反应,下列叙述正确的是___(填字母)

A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快

B.扩大容器的体积,平衡将向右移动

C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0.8molCO0.4molN2,则此时v>v

④已知上述实验中,c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图:

若其他条件不变,将1molNO2molCO投入2L容器进行反应,请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)

3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理,CONO百分含量随时间变化曲线如图:

请回答:

010s阶段,CONO百分含量没明显变化的原因是___

 

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以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质为3.6%FeOAl2O3MnO2CuO)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

3.4

5.2

9.7

6.7

 

请回答下列问题:

1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,目的是___。操作Ⅰ的名称是___

2)将操作Ⅰ后所得的MnO2KClO3KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____

3)将pH控制在3.6的目的是___。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=___

4)加入双氧水时反应的离子方程式为___

5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1kg,写出该反应完整的化学方程式:___

 

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有:c(K+)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.ABC三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

 

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