Question

Ⅰ.某学校化学兴趣小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。

回答下列问题：

(1)链接好实验装置后的第一步实验操作是__________________；仪器x的名称是_____________；装置B中的试剂是_____________________。

(2)查阅数据知：浓盐酸可与K₂Cr₂O₇固体发生反应生成氯气(Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺)，写出上述反应的化学方程式：_________________________________；该反应中还原剂是_________________。

Ⅱ.甲醇(CH₃OH)是一种无色有刺激性气味的液体，在生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(3)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是_________________。

(已知甲醇在空气中燃烧生成CO₂和H₂O)

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为

C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2 mol 电子

(4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：________________________。

Answer

检验装置的气密性 分液漏斗 饱和 NaCl溶液 HCl CD

【解析】

Ⅰ.(1)根据氯气制备实验分析；

(2)根据生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，据此写出化学方程式；

Ⅱ.(3)根据原电池的相关知识进行解答；

(4)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，据此写出电极反应。

Ⅰ.(1)制备气体的实验，第一步检测装置气密性；x为分液漏斗；盐酸具有挥发性，检验氯气性质前，要用饱和 NaCl溶液除去，故答案为：检验装置的气密性；分液漏斗；饱和 NaCl溶液；

(2)根据生成物信息提示可知K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，反应的化学方程式为，故答案为：；HCl；

Ⅱ.(3)A. 通甲醇的电极为负极，通空气的电极为正极，A 项错误；

B. 在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为，B项错误；

C. 在放电过程中，OH-参与电极反应，不断被消耗，导致电解质溶液碱性减弱，C项正确；

D. 电池放电时每消耗6.4 g CH3OH，即 0.2 mol CH3OH，转移电子数为，D项正确；

故答案为：CD；

(4)甲醇燃料电池中，在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2，电极反应式为，故答案为：。