Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.NaH₂PO₄溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na^＋）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）

B.0.1 mol·L^－1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）＋c（H^＋）＝2c（SO₄^2-）＋c（OH^－）

C.0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）

D.0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积混合： 2c（Na^＋）＝3c（CO₃^2-）＋3c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）

Answer

B

【解析】

A.NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则c（）＞c（H3PO4），浓度大小为：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H3PO4）,故A错误；

B.0.1 mol·L-1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c（）＋c（H＋）＝2c（）＋c（OH－），故B正确；

C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），由物料守恒关系c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）＝2c（Na+）知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C错误；

D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c（Na+）＝4c（）＋4c（）＋4c（H2CO3），故D错误；

综上所述，答案为B。