下列说法正确的是
A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其组成，所以乙酸也属于糖类
B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C.蔗糖能发生银镜反应
D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性
糖类、油脂、蛋白质是人类生活必需的三大营养物质。
（1）为探究蔗糖的某些化学性质，某研究性学习小组的同学设计了三种实验方案，下表是他们进行实验后填写的实验报告中的部分内容。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
A | 向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，放在水浴中加热5min，然后加入银氨溶液，在水浴中加热 | 无明显变化 |
B | 向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾 | 无砖红色沉淀产生 |
C | 向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾 | 有砖红色沉淀产生 |
①A、B两方案无明显现象的原因分别是________________________________________________。
②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是________________________________________________。
（2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填“酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。
（3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明显现象是________，原因是________________________________________________。
（1）将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是________。
A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①
（2）若某学生称取9g淀粉溶于水，按以下步骤做淀粉水解实验，回答下列问题。
①写出淀粉水解的化学方程式：________________。
②沉淀的单质是________________（写化学式）。
③填写所加试剂名称及其作用：
A________，作用________________________________；
B________，作用________________________________。
④当析出3.24g单质沉淀时，淀粉的水解率为________（已知1mol醛基发生银镜反应时生成2molAg）。
伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B中含有的官能团为：_____（写名称）。
（2）写出B→C的化学方程式：___________；C→D的反应类型为__________。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：______。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有______种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是（写出所有有机物的结构简式）：________
（5）已知：RCOOH
RCOCl。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备
的合成路线。_______
硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有
生成。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因：_____________________________________________________。
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：
（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________________（至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol·L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=________（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有________（填化学式），微生物参与反应的离子方程式为______________________（任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol 生成时，理论上消耗O2的物质的量为________。
