Question

下列说法正确的是

A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B.已知：2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O₂(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol      则a＞b

C.H₂(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

Answer

D

【解析】

A. 在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热相等，A项错误；

B.由选项知，碳燃烧生成一氧化碳放热少，焓变是负值比较大，则a＜b，B项错误；

C. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C项错误；

D.该反应ΔH=+185.57kJ/mol＞0，ΔS＞0，又ΔG=ΔH－TΔS，则推知在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行，D项正确；

故选D。