Question

下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8能证明CH₃COOH是弱电解质

③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而出除去

⑦如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH₄Cl溶液反应生成H₂以及为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=amol/L，c(B^-)=bmol/L，则该温度下，AB₂的K_sp为ab²

A.3 B.4 C.5 D.6

Answer

B

【解析】

①体系温度不知，不可判断pH=6的溶液是否为酸性溶液，错误；

②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，说明CH3COO－发生水解，则对应的酸CH3COOH是弱电解质，正确；

③CO2和水反应生成弱酸H2CO3，则CO2的水溶液导电能力很弱，但CO2是非电解质，错误；

④滴定前仰视，则读数偏大，滴定到终点后俯视，则读数偏小，可得KOH标准溶液偏小，推知会导致测定结果偏低，错误；

⑤25℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积一定等于10-14，错误；

⑥氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确；

⑦该溶液中还存在水的电离平衡，错误；

⑧NH4＋水解得H＋，则Mg与NH4Cl溶液反应生成H2，Fe3+水解得氢氧化铁，溶液中加少量盐酸可抑制该水解，正确；

⑨由题意知AB2(s) ⇌ A2+(aq)+ 2B－(aq)，则Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B－)= ab2，正确；

综上正确的个数为4；

故选B。