25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) 
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡不移动 D. 溶液中Pb2＋浓度减小
pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小
下列叙述正确的是
A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
增大
B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)
C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D.常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8能证明CH3COOH是弱电解质
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去
⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关
⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2
A.3 B.4 C.5 D.6
某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是
A.③④ B.②④ C.①④ D.①③
某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B.②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
