Question

将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO₃)₂、0.2molAgNO₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为

A.3.96L B.4.48L C.5.6L D.6.72L

Answer

C

【解析】

混合溶液中发生的反应为AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，得混合溶液中的溶质为0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，根据Cu和转移电子之间的关系式可计算出O2和Cl2的体积。

混合溶液中发生的反应为AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，根据方程式知，0.2mol AgNO3完全反应需要0.2molKCl，还剩余0.4molKCl，且同时生成0.2molKNO3，所以混合溶液中的溶质为0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出Cu：0.3mol（19.2g）＜0.4mol，根据Cu和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol，氯离子完全放电时转移电子物质的量=0.4mol×1=0.4mol，则还有0.2mol电子转移时生成氧气，则生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl－)= ×0.4mol=0.2mol，生成气体V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4mol/L=5.6L，

故选C。