Question

物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH₃COONa固体  c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体  e.加少量烧碱溶液  f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A^-)－c(Na⁺)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。（已知25℃时电离常数：H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO K=3.0×10^-8；CH₃COOH  K=1.8×10^-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

Answer

a、d、f 14 HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H+，使溶液的pH=5 9.9×10-6或10-5-10-7 c＜a＜b ＞ b＞a＞d＞c 9×10-10mol/L

【解析】

（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；

b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；

c. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；

d. 通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；

e. 加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；

f. 升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；

故选adf；

（2）①若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，若恰好完全反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA与NaOH反应后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5；该溶液中存在电荷守恒为c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，则c(A－)－c(Na+)= c(H+)－c(OH－)=(10-5－10-7)mol/L=9.9×10-6mol/L；

（3）已知酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

①弱酸的酸性越弱，则对应的酸根离子水解程度越大，浓度相等时溶液的碱性越强，三种溶液pH由小到大的顺序为c＜a＜b；

②NaHCO3溶液的pH大于8 显碱性，HCO3－的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；

（4）a.100mL蒸馏水中，c(Ag+)==1.34×10-5mol/L；

b. 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L，抑制沉淀溶解平衡；

c. 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl－)为0.3mol/L，则c(Ag+)=6×10-10mol/L；

d. 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl－)为0.1mol/L，则c(Ag+)=1.8×10-9mol/L；

综上银离子浓度大小顺序为b＞a＞d＞c；

b中100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L，故c(Cl－)=mol/L=9×10-10mol/L。