Question

根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A. 化合反应    B. 分解反应    C. 形成化学键    D. 燃料燃烧    E. 酸碱中和    F. 炸药爆炸

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是________。

A. 硫蒸气                    B. 硫固体

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________。

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为、、。由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.             B.         C.

D.     E.     F.

Answer

AB A F

【解析】

（1）有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：；

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2 + H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3 kJ，因为该反应为放热反应，因此，故答案为：F。