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如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连成闭合回路,该装...

如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是

A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成

D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

 

D 【解析】 A.在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,故A错误; B.在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,由于电池开始工作时,生成的铝离子的量较少,NaOH过量,此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成,故B错误; C.该装置外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流,故C错误; D.由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应,故其不必处理,故D正确; 故答案为D。  
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考点分析:
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甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体,在生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。

1)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成,则下列说法正确的是___

(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2H2O

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

2)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式:___

 

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(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量,则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___(填),石墨比金刚石___(填稳定不稳定)。

2BaOH2•8H2ONH4Cl反应的化学方程式是___,该反应是    ___(填吸热放热)反应,反应过程能量变化的图像符合___(填1”2”)。

3)如图3所示,把试管放入盛有饱和澄清石灰水(温度为25℃)的烧杯中,先在试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊,出现这种现象的原因是___

 

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某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(   

A.锌筒是原电池的正极

B.石墨电极上发生氧化反应

C.铵根离子向石墨电极移动

D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

 

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如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是

a.      b.

A.a表示的是吸热反应的能量变化

B.b中反应物比生成物稳定

C.a可以表示CCO2反应生成CO的能量变化

D.a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生

 

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下列说法正确的是

A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物

B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

C.含离子键的化合物肯定是离子化合物

D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物

 

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