Question

铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO₄。现以CrCl₃•6H₂O 和 Pb(NO ₃)₂等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为______________（填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO₂,已知 Cr(OH)₃ 不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________。

（3）第②步中加入H₂O₂ 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_____________________。    

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO₃)₂ 溶液会产生______（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_____________。pH逐步降低时， 溶液中的CrO₄^2-转化为 ____________离子（填化学式）。

（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO₃)₂溶液后，产PbCrO₄黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________________。

Answer

B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。

【解析】

首先将溶于水，加入碱转化为的绿色溶液（注意此时铬仍然为+3价），加入浓双氧水将+3价的铬氧化为+6价，此时的铬以（黄色）的形式存在，加入醋酸调节pH，酸性条件下将转变为（橙色），最后加入硝酸铅溶液煮沸，发生复分解反应得到我们的产物铬酸铅，据此来分析本题即可。

（1）A.三种操作均不需要使用分液漏斗，A项错误；

B.三种操作均需要用到烧杯，B项正确；

C.容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的，三种操作均不需要用到容量瓶，C项错误；

D.过滤时需要用到漏斗，其余操作不需要漏斗，D项错误；

答案选B；

（2）我们可以类比与碱的反应来书写方程式，即；

（3）根据分析，过氧化氢作为一种常见的氧化剂，此处是为了把+3价的铬氧化为+6价，变为亮黄色时已经完全反应，再煮沸一段时间是为了让过量的双氧水分解，避免干扰后续反应；

（4）与其它金属类似，在碱性条件下也会产生沉淀，因此需要加入醋酸来调节pH，防止的流失；调节pH的过程中需要不断检测溶液pH，因此滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5；

（5）六价铬在酸性溶液中主要以的形式存在，碱性溶液中主要以的形式存在，因此加入烧碱溶液后，平衡将向方向移动，溶液中有更多的，就可以形成更多的产物。