Question

双氧水(H₂O₂)是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性KMnO₄溶液,紫色KMnO₄溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,反应离子方程式为:2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H+ =2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O 下列说法正确的(   )

A.O₂在该反应中是还原产物

B.H₂O₂在任何化学反应中都只作氧化剂

C.H₂O₂中氧元素化合价为-1价

D.当有2molKMnO₄完全反应生成Mn²⁺时,转移电子的物质的量为5mol

Answer

C

【解析】

A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；

B．题目所给反应中，H2O2化合价升高，作还原剂，故B错误；

C．氢是+1价，满足正负化合价的代数和为0，所以氧是-1价，故C正确；

D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，由KMnO4到Mn2+化合价降低5价，所以2molKMnO4完全反应生成Mn2+时，转移电子的物质的量为10mol，故D错误；

故答案为C。