Question

将Na₂O₂和Na₂O的混合物mg加入到过量的300g的水中完全反应后,产生标准状况下的气体224mL,在反应后的溶液中加入0. 5mol/L H₂SO₄溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的总体积为400mL,下列计算结果错误的是(   )

A.m=3.42g

B.n( Na₂O₂) =0. 02mol

C.n(Na₂O) : n(Na₂O₂) =3 :2

D.最后溶液中Na₂SO₄的浓度为0. 25mol/L

Answer

D

【解析】

A．Na2O2和Na2O的混合物与水反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的气体为氧气，其物质的量为=0.01mol，所以混合物中n(Na2O2)=0.02mol；加入硫酸溶液恰好中和至溶液呈中性时溶液中的溶质为Na2SO4，则有n(Na+)=2n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L×2=0.1mol，根据元素守恒可知原混合物中n(Na2O)==0.03mol；则混合物的质量m=0.03mol×62g/mol+0.02mol×78g/mol=3.42g，故A正确；

B．根据A可知n(Na2O2)=0.02mol，故B正确；

C．n(Na2O) : n(Na2O2)=0.03mol：0.02mol=3:2，故C正确；

D．最后溶液中n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以浓度为，故D错误；

故答案为D。