Question

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v_(B)＝0.6mol/(L·s) ③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：

A.④＞③＞①＞② B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞① D.④＞③＞②＞①

Answer

A

【解析】

同一化学反应方程式中，不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是表示该反应的反应速率。并且，在同一化学反应方程式中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，所以，比较同一反应的反应速率快慢，需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较；假设均将反应速率转化为v(B)的反应，则①v(A)=3v(B)＝0.15mol/(L·s)，得v(B)＝0.05mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·min) =0.01mol/(L·s)；③v(C)＝v(B)＝0.5mol/(L·s)，得v(B)＝0.75mol/(L·s)；④v(D)＝v(B)＝0.45mol/(L·s)，得v(B)＝1.35mol/(L·s)；所以，正确的关系为：④＞③＞①＞②；

答案选A。