化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x为
A.434 B.335 C.237 D.188
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是
A. 升高温度 B. 增加A的物质的量
C. 使用催化剂 D. 缩小容器体积使压强增大
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：
A.④＞③＞①＞② B.②＞④＞③＞①
C.②＞③＞④＞① D.④＞③＞②＞①
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
